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高錳酸（強(qiáng)酸性的強(qiáng)氧化劑）

次瀏覽 | 更新時(shí)間：2023-05-19

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高錳酸

強(qiáng)酸性的強(qiáng)氧化劑

高錳酸的純酸目前還沒制備，只能得到水溶液。高錳酸是強(qiáng)氧化劑，與有機(jī)物接觸即很快地分解。高錳酸是水溶性的，且它具有強(qiáng)氧化性，（氧化性強(qiáng)于氧氣），故可以漂白，有漂白性。高錳酸實(shí)際上可以看成是酸化高錳酸鉀溶液而成，因?yàn)楦咤i酸是由H+與MnO4-組成的，所以只要滿足有這兩個(gè)離子就行了。高錳酸鋁、高錳酸鐵、高錳酸銻、高錳酸鉍、所有高錳酸的稀土鹽。

基本信息

外文名	Permanganic acid
特點(diǎn)	水溶性，強(qiáng)氧化性
穩(wěn)定性	高于3℃時(shí)分解（無水）
性質(zhì)	有強(qiáng)酸性( pKa =-2.25)
外觀	深紫色固體(-75℃)

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化學(xué)性質(zhì)

98%高錳酸水溶液

分子式： HMnO4

紫色溶液，有強(qiáng)酸性(pKa -2.5)，很不穩(wěn)定。加熱則分解為二氧化錳和氧氣還有水。98%的高錳酸為墨綠色油狀液體，加水稀釋后為紫色。高錳酸的純酸目前還沒制備，只能得到水溶液。

高錳酸是強(qiáng)氧化劑，與有機(jī)物接觸即很快地分解。制法：(1)在高錳酸鋇中加入定量的硫酸，濾出硫酸鋇后將濾液蒸濃得紫色晶體。(2)將七氧化二錳(一種綠色油狀物)溶于水得紫色高錳酸溶液。因其不穩(wěn)定，故不直接使用而常用其鹽。常用于測(cè)定合金、礦石、鹽類或硅酸鹽中鐵的含量等。

高錳酸是水溶性的，且它具有強(qiáng)氧化性，（氧化性強(qiáng)于氧氣），故可以漂白，有漂白性。但在不同的酸堿環(huán)境下的氧化性強(qiáng)弱不同，在酸性環(huán)境中的氧化性最強(qiáng)，其次是中性環(huán)境，在堿性環(huán)境中的氧化性最弱。

高錳酸電離式：HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+（水合氫離子）

和某些堿反應(yīng)：KOH + HMnO4（過量） ==== KMnO4 +H2O

和某些鹽反應(yīng)：HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3（高錳酸銀為褐色沉淀）

2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O

高錳酸和亞硫酸鉀反應(yīng)可生成錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸等

溶液組成

高錳酸實(shí)際上可以看成是酸化高錳酸鉀溶液而成，因?yàn)楦咤i酸是由H+與MnO4-組成的，所以只要滿足有這兩個(gè)離子就行了。如高錳酸鉀溶液和硫酸混合。氧化性極強(qiáng)。所謂的98%濃度的高錳酸水溶液實(shí)際上是含有Mn2O7-、H2O、MnO4-、H+和極少量OH-的混合物。

制備方法

實(shí)驗(yàn)室通常用高錳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)得到高錳酸，相關(guān)方程式如下：

Ba(MnO4)2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2 HMnO4

此法中不宜用濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩岷?/span>高錳酸鹽的反應(yīng)是危險(xiǎn)的，它生成七氧化二錳，能和紙等有機(jī)物劇烈作用，產(chǎn)生燃燒甚至爆炸。七氧化二錳能進(jìn)一步和硫酸反應(yīng)，得到硫酸氫高錳酰[MnO3]+[HSO4]-。

溶解性情況

可溶于水

高錳酸鋰、高錳酸鈉、高錳酸鉀、高錳酸銨、高錳酸鈣、高錳酸鋇、高錳酸鋅、高錳酸鎂、高錳酸汞、高錳酸鎘、高錳酸銣。

微溶于水

高錳酸銅、高錳酸鎵、高錳酸銦、高錳酸銀（20℃的溶解度為0.9）、高錳酸錫、高錳酸鉛、八氧化三錳(高錳酸亞錳)

難溶于水

高錳酸鋁、高錳酸鐵、高錳酸銻、高錳酸鉍、所有高錳酸的稀土鹽。

不存在的鹽

高錳酸亞鐵、高錳酸亞錫[Sn(MnO4)2]、高錳酸亞鉻[Cr(MnO4)2]、高錳酸錳(II)

相關(guān)合集

錳VII類化合物

共7個(gè)詞條737閱讀

七氧化二錳

無機(jī)化合物

高錳酸鉀

一種無機(jī)化合物

高錳酸

強(qiáng)酸性的強(qiáng)氧化劑

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