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電離度
弱電解質(zhì)在水中電離程度的物理量
基本信息
| 中文名 | 電離度 |
| 外文名 | ionization degree |
| 表達(dá)式 | a=n（已電離的電解質(zhì)）/n總 |
| 應(yīng)用領(lǐng)域 | |
| 符號 | α |
定義和計算
弱電解質(zhì)的電離
由上述公式可以看出：
當(dāng)溫度與濃度一定時，對于不同的弱電解質(zhì)，Ka或Kь越大，則α越大，溶液酸性（對于一元弱酸）或堿性（對于一元弱堿）越強(qiáng)。
當(dāng)溫度一定時，對于同一弱電解質(zhì)來說，濃度越小，則α越大，但溶液酸性（對于一元弱酸）或堿性（對于一元弱堿）越弱。
多元弱酸、弱堿的電離是分步進(jìn)行的，每步電離都存在相應(yīng)的電離平衡。實驗和理論計算證明，它們的二步電離度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于一步電離度，三步電離度又遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于二步電離度。所以，多元弱酸溶液的氫離子濃度，多元弱堿溶液的氫氧根離子濃度，均可以近似以一步電離的離子濃度代替。
因此，在表示弱電解質(zhì)的電離度時，必須指明溶液的濃度和溫度。
n:帶電離子數(shù)目；
N：氣體質(zhì)點(diǎn)總數(shù)目。
影響因素
引起電離的原因很多。例如，氣體粒子受電子或離子的撞擊或受電磁波（光、X 射線等）的輻照，固體表面受電子或離子轟擊，固體受到高熱等，都有可能產(chǎn)生電離現(xiàn)象。
溫度和濃度對電離度影響的實驗探討
溫度的影響
因為電離過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強(qiáng)，又因大多數(shù)電解質(zhì)電離時沒有顯著的熱量變化，這就導(dǎo)致溫度對電離度雖有影響，但影響并不大的必然結(jié)果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。
因此，用電離度比較幾種電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱時，就當(dāng)注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。
電離常數(shù)
電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。因為弱電解質(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。
用HA表示弱酸，則其電離方程式為
，則電離常數(shù)
概念辨析
第一，區(qū)分好電離度和離子濃度。弱酸、弱堿溶液在稀釋過程中，溶液濃度下降，電離度肯定增大，離子濃度不一定增大，離子濃度由溶液濃度與電離度的乘積決定。
乙酸溶液與Mg粉發(fā)生置換反應(yīng)，研究反應(yīng)速率要依據(jù)離子濃度，研究產(chǎn)物的質(zhì)量則需依據(jù)溶液的濃度進(jìn)行定量的計算，這是由于化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時，乙酸電離平衡不斷向正方向移動的緣故。
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