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溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-23

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溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，是一種表示溶液濃度的方法，通常以百分數(shù)表示。

基本信息

中文名	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
表達式	溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比
應用學科	物理化學
適用范圍	溶液類問題計算

注意事項

應該注意：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式

②溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。 ③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。

④計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

2、飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和飽和不飽和無直接關(guān)系

但在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(溶解度+100g)

①濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。

3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別與聯(lián)系

溶解度是用來表示一定溫度下，某物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)用來表示溶液組成。

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溫度無關(guān)，可以不用交代清楚溫度

4、反應后溶液的質(zhì)量=反應前各組份之和--m氣體--m沉淀

計算方式

操作步驟

關(guān)于溶液稀釋或增濃的計算:

①關(guān)于溶液稀釋的計算

因為溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的稀溶液B g，則A g×a%=Bg×b%（其中B=A+m水）

②關(guān)于溶液增濃（無溶質(zhì)析出）的計算

溶液增濃通常有幾種情況：

a、向原溶液中添加溶質(zhì)：

因為溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量=原溶液的質(zhì)量+增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。所以，若設原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則Ag×a%+Bg=(A g+Bg)×b%。

b、將原溶液蒸發(fā)去部分溶劑

因為溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以，若設原溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液，則：Ag×a%=（Ag－Bg）×b%。

c、與濃溶液混合

因為混合后的溶液的總質(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以，設原溶液質(zhì)量為 A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，濃溶液質(zhì)量為B g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為c%的溶液，則：Ag×a%+B g× b%=（Ag+Bg)×c%。

6、關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)運用于化學方程式的計算：

解這類問題時要注意：

①化學方程式下相對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學反應的溶質(zhì)實際質(zhì)量。

②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m=ρV這個公式進行換算。

③單位要統(tǒng)一。

7、關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算的具體情況

①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，直接利用上述計算公式進行計算。

②若溶質(zhì)雖不與水反應，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計算溶解部分，未溶解部分不能參與計算。

③若溶質(zhì)溶于水時與水發(fā)生了化學反應，則溶液中的溶質(zhì)就為反應后的生成物了。

④若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量。因為結(jié)晶水合物溶于水時，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。 ⑤關(guān)于酸、堿、鹽溶液間發(fā)生1～2個化學反應，求反應后所得溶液——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)問題的計算。首先要明確生成的溶液中溶質(zhì)是什么，其次再通過化學反應計算溶質(zhì)質(zhì)量是多少，（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個部分組成）最后分析各量間關(guān)系求出溶液總質(zhì)量，再運用公式計算出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

⑥給定溶液中某種元素的質(zhì)量分數(shù)或溶液中某種離子與水分子的個數(shù)比等形式，計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。如某NaCl溶液中，Na+︰H2O（數(shù)目）=1︰100，計算NaCl的質(zhì)量分數(shù)。

方法探討