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氨配合物
氨分子與金屬離子的配位化合物
基本信息
| 中文名 | 氨配合物 |
| 取決于 | 氨的配位能力 |
| 類似 | 鹽的水合物 |
| 典型氨配合物 | 【Co(NH3)6】 Cl2 |
典型
【Co(NH3)6】Cl2(玫瑰紅色)、【Co(NH3)6】Cl3(黃色)、 【Cu(NH3)4】Cl2（深藍(lán)色）、【Cr(NH3)6】Cl3（黃色）、【Ni(NH3)6】Cl2（紫色）、【Ir(NH3)6】Cl3(白色)、【Pt(NH3)4】Cl2·H2O(無色)、【Ag(NH3)2】Cl（無色），以及雜有其他配體的氨配合物【Co(NH3)5H2O】Cl3(玫瑰紅色)、【Cr(NH3)4Cl2】（順式為紫色、反式為綠色）等。這些氨配合物形式上類似鹽的水合物,但它們的一般性能很不相同。例如，水合鈷(Ⅲ)鹽很不穩(wěn)定，而【Co(NH3)6】的鹽就非常穩(wěn)定；反之，水合鈷(Ⅱ)鹽很穩(wěn)定，而【Co(NH3)6】的鹽卻是強(qiáng)還原劑。不同金屬的氨配合物在穩(wěn)定性方面差別很大。例如鈷(Ⅲ)、鉻(Ⅲ)及鉑(Ⅱ)、(Ⅳ)的氨配合物的穩(wěn)定性好，加熱到200℃以上不釋放出NH3，在氫氧化鈉或鹽酸溶液中也不發(fā)生變化；銅、銀、鋅及鈷(Ⅱ)的氨配合物能存在于水溶液中，但在稀的酸或堿的水溶液中即分解；鐵的氨配合物則不可能由水溶液制得；堿金屬、堿土金屬的氨配合物僅在低溫下穩(wěn)定，遇水即完全分解。
功效
金屬離子與氨生成配陽離子后，體積大為增加，有時可與大陰離子發(fā)生沉淀反應(yīng)，故某些氨配合物在元素的分離分析中用作沉淀劑。例如,【Co(NH3)6】可使偏釩酸根離子在酸性溶液中析出黃色沉淀【Co(NH3)6】4(V6O17)，使釩與磷酸鹽、砷酸鹽、鐵(Ⅲ)、銅(Ⅱ)及鈣(Ⅱ)分離。【Co(NH3)5NO3】是半微量測定磷酸根的沉淀劑。金屬離子與氨配位后顏色發(fā)生變化，常可用來鑒別和測定這些金屬元素。例如，深藍(lán)色的【Cu(NH3)4】廣泛用于銅的比色分析(見比色法)。順-二氯化二氨合鉑(簡稱“順鉑”)具有抑制多種動物腫瘤生長的能力，在臨床上對生殖、泌尿系統(tǒng)癌，鼻咽癌和頭頸部癌等有顯著的療效。
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