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形成過程
檢驗方法
PH關系
電離平衡
1．
，純水中
，純水總是呈電中性的。
2．不能認為
等于
的溶液就一定是中性溶液，即不能把
作為判斷一切溶液酸、堿性的分界線，而應比較
兩者的相對大小。溶液呈酸堿性的本質是
。
3．已知水電離產生的并不能最終確定溶液的酸堿性，因為這既可能是酸（或酸性）溶液，也可能是堿（或堿性）溶液。例如，由水電離出的
的溶液，其pH等于1或13。
4．水電離平衡的破壞和移動
（1）外加酸、堿可以打破水的電離平衡，促使水的電離平衡逆向移動，導致，水的電離受到抑制。酸溶液的pH表示的
為溶質酸電離產生的，通過水可以計算出水電離的
水，而
水。堿溶液的pH表示的則為水電離出的水，因為堿本身不能電離出H+。
（2）溫度會影響水的電離平衡。水的電離是吸熱過程，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，pH減小，但仍存在c
。在常溫時
時，
。
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尚可名片
這家伙太懶了，什么都沒寫！
作者
