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強電解質
水溶液等當中完全電離的電解質
概念：強電解質（strong electrolyte）是在水溶液中或熔融狀態(tài)中（幾乎）完全發(fā)生電離的電解質。
溶質微粒：只有離子。
強電解質導電的性質與溶液濃度和溫度有關，與物質的溶解度無關。
強電解質在水溶液中只有離子存在。
簡介
電解質一般可分為強電解質和弱電解質，兩者的導電能力差別很大?？梢哉J為強電解質在溶液中全部以離子的形態(tài)存在，即不存在電解質的“分子”（至少在稀溶液范圍內屬于這類情況）。由于濃度增加時，離子間的靜電作用力增加，使離子淌度下降，當量電導也隨著下降。對于弱電解質來說，它在溶液中的主要存在形態(tài)是分子，它的電離度很小，所以離子數(shù)目極少，靜電作用也很小，可以認為離子淌度基本上不隨濃度而變，因此當量電導隨濃度增加而迅速下降的原因主要是電離度的很快下降。
原理
事實上，1887年S.A.阿倫尼烏斯發(fā)表的電離理論是按照上述弱電解質的模型提出的，他認為電解質在無限稀釋的條件下是
電離的。設此時的當量電導為Λ0，則任何濃度下的電離度α都可以根據(jù)該濃度下測得的當量電導Λ來計算。
從而求出該電解質在溶液中的電離常數(shù)K。電離理論應用于乙酸、氨水等弱電解質時取得很大的成功，但在用于強電解質時遇到了困難。直到20世紀20年代，P.德拜和L.昂薩格等發(fā)展了強電解質稀溶液的靜電理論，才對電解質溶液的本質有了較全面的認識。
式中Z和Z為正、負離子的價數(shù)；C和C是正、負離子的濃度；Ceq為當量濃度；U和U是正、負離子的離子濃度；F為法拉第常數(shù)。如果Λ和Λ分別代表1當量正離子和1當量負離子的導電能力，則
。
式中A為常數(shù)，圖中也說明了溶液的當量電導與當量濃度的平方根呈線性關系。這一點與F.W.G.科爾勞施的精確電導測量結果完全符合，甚至昂薩格的電導公式中的常數(shù)A也與實驗測得的斜率相同，說明在極稀溶液范圍內（對鹽酸和氯化鉀等對稱的一價離子電解質來說，在
范圍內適用），上述強電解質模型是反映實際的。上式中的Λ0是外推法得到的
時的當量電導，相當于無限稀釋時的當量電導。此時離子間的距離足夠遠，可以認為各種離子是獨立移動的，靜電力不起作用。
強電解質和弱電解質
如果把
改寫成
，0F和
0F，式中附加在Λ和Λ中的下標0表示它們是在無限稀釋條件下的當量電導，于是，不管電解質中對應的離子是什么，
，0和
，0都應有獨自的固定的數(shù)值。這就是科爾勞施根據(jù)實驗提出的無限稀釋條件下離子獨立移動定律。
分類
電解質的強弱沒有絕對的劃分標準，強弱電解質之間并無嚴格的界限。通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的，能夠在水中全部電離的電解質叫強電解質，相反，能夠在水中部分電離的電解質叫弱電解質。所以，已溶解于水的電解質是否完全電離是區(qū)別強電解質和弱電解質的唯一依據(jù)。
強電解質，是指通常情況下，電離度在
以上的電解質，如強酸及其酸式根、強堿和大部分鹽。
因電離常數(shù)與溫度有關，而與濃度無關，所以有時還用電離常數(shù)來比較酸、堿電離能力的大小。通常認為某酸或堿的電離常數(shù)K（25 ℃）大于1為強酸或強堿，即強電解質。可見，強弱電解質之間還存在一系列中間狀態(tài)的電解質。
特征
因同一電解質在濃溶液中電離度小，表現(xiàn)為弱電解質的性質；而在稀溶液中電離度大，表現(xiàn)為強電解質的性質。于是，依電離度大小來劃分強、弱電解質，對同一電解質隨濃度而變，將可能為強電解質，亦可能為弱電解質。為統(tǒng)一起見，一般以物質的量濃度
為標準。
由于其狀態(tài)不同，性質也不同。
在水溶液中，強電解質的區(qū)分不是靠它的溶解度，而是它溶解部分的電離情況。如
，它在水中難溶，但它屬于強電解質，因為它溶于水的那一部分是完全電離的。
案例
參考資料
[1]
阿累尼烏斯與電離理論 · 中國知網(wǎng)[引用日期2015-11-21]
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