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氯
一種非金屬元素
發(fā)現(xiàn)簡史
元素性質數(shù)據(jù)
自然分布
單質Cl?
氯單質由兩個氯原子構成，化學式為Cl?。氣態(tài)氯單質俗稱氯氣，液態(tài)氯單質俗稱液氯。
名稱由來
同位素
處置與儲存
1、操作注意事項
嚴加密閉，提供充分的局部排風和全面通風。操作人員必須經(jīng)過專門培訓，嚴格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴空氣呼吸器，穿帶面罩式膠布防毒衣，戴橡膠手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。遠離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。避免與醇類接觸。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備相應品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應急處理設備。
2、儲存注意事項
儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不超過30℃，相對濕度不超過80%。應與易燃物（可燃物）、醇類、食用化學品分開存放，切忌混儲。儲區(qū)應備有泄漏應急處理設備。應嚴格執(zhí)行極毒物品“五雙”管理制度。
物理性質
營養(yǎng)功能
抑制病害發(fā)生
施用含氯肥料對抑制病害的發(fā)生有明顯作用。據(jù)報道，2013以前年至少有10種作物的15個品種，其葉、根病害可通過增施含氯肥料而明顯減輕。例如冬小麥的全蝕病、條銹病，春小麥的葉銹病、枯斑病，大麥的根腐病，玉米的莖枯病，馬鈴薯的空心病、褐心病等。根據(jù)研究者的推論，氯能抑制土壤中銨態(tài)氮的硝化作用。當施入銨態(tài)氮肥時，氯使大多數(shù)銨態(tài)氮不能被轉化，而迫使作物吸收更多的銨態(tài)氮；在作物吸收銨態(tài)氮肥的同時，根系釋放出H 離子，使根際酸度增加。許多土壤微生物由于適宜在酸度較大的環(huán)境中大量繁衍，從而抑制了病菌的滋生，如小麥因施用含氯肥料而減輕了全蝕病病害的發(fā)生。還有一些研究者從Cl 和NO 存在吸收上的競爭性來解釋。施含氯肥料可降低作物體內NO 的濃度，一般認為NO 含量低的作物很少發(fā)生嚴重的根腐病。
其他作用
在許多陰離子中，Cl 是生物化學性質最穩(wěn)定的離子，它能與陽離子保持電荷平衡，維持細胞內的滲透壓。植物體內氯的流動性很強，輸送速度較快，能迅速進入細胞內，提高細胞的滲透壓和膨壓。滲透壓的提高可增強細胞吸水，并提高植物細胞和組織束縛水分的能力。這就有利于促進植物從外界吸收更多的水分。在干旱條件下，也能減少植物丟失水分。提高膨壓后可使葉片直立，延長功能期。作物缺氯時，葉片往往失去膨壓而萎蔫。氯對細胞液緩沖體系也有一定的影響。氯在離子平衡方面的作用，可能有特殊的意義。
適量的氯有利于碳水化合物的合成和轉化。
化學性質
Cl-檢驗
檢驗水中是否含有氯離子可以向其中加入可溶的銀離子（硝酸銀）（加入酸性硝酸銀可以排除其他離子干擾），銀離子和氯離子反應會生成氯化銀白色沉淀。再取白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則說明含氯離子。
含氧酸
1. 次氯酸(HClO)及其鹽
(1) 制備
②通氯于堿液中可得次氯酸鹽：Cl?+ 2NaOH → NaClO + NaCl + H?O
(2)性質
①是弱酸，但為很強的氧化劑，且具有漂白性
(3) 用途
2. 亞氯酸(HClO?)及其鹽
亞氯酸是唯一的亞鹵酸，非常不穩(wěn)定。
(1) 制備
(2) 性質與用途
①非常不穩(wěn)定的化合物，但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。
②具有漂白性
3.氯酸(HClO?)及其鹽
濃度高于40%則不穩(wěn)定
(1) 制備
②電解熱氯化鈉水溶液并加以攪拌：3Cl? + 6OH → ClO? + 5Cl + 3H?O
(2) 性質及用途
①氯酸和氯酸鹽皆為強氧化劑
A.無催化劑，微熱：4KClO? =3KClO? + KCl (約100℃)
4. 高氯酸(HClO?)及其鹽
(1) 制備
③氯酸鹽受熱分解：4KClO? = 3KClO? + KCl
(2) 性質與用途
主要用途
工業(yè)
氯主要用于化學工業(yè)尤其是有機合成工業(yè)上，以生產塑料、合成橡膠、染料及其他化學制品或中間體，還用于漂白劑、消毒劑、合成藥物等。氯氣亦用作制造漂白粉、漂白紙漿和布匹、合成鹽酸、制造氯化物、飲水消毒、合成塑料和農藥等。提煉稀有金屬等方面也需要許多氯氣。
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第3周期的元素
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氯
一種非金屬元素
硫
氧族元素
硅
一種化學元素
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化學元素控 氯Cl 能用來消毒的“毒氣” 還能用來漂白的氣體
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