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氫化物
氫與其他元素形成的二元化合物
鹽型
離子型氫化物也稱鹽型氫化物。是氫和堿金屬、堿土金屬中的鈣、鍶、鋇、鐳所形成的二元化合物。其固體為離子晶體，如NaH、BaH2等。這些元素的電負(fù)性都比氫的電負(fù)性小。在這類氫化物中，氫以H-形式存在，熔融態(tài)能導(dǎo)電，電解時(shí)在陽極放出氫氣，故該方法又稱金屬儲(chǔ)氫法。離子型氫化物中氫的氧化數(shù)為-1，具有強(qiáng)烈失電子趨勢(shì)，是很強(qiáng)的還原劑，在水溶液中與水強(qiáng)烈反應(yīng)放出氫氣，使溶液呈強(qiáng)堿性，如：
在高溫下還原性更強(qiáng)，如：
共價(jià)型
共價(jià)型氫化物也稱分子型氫化物。由氫和ⅢA～ⅦA族元素所形成。其中與ⅢA族元素形成的氫化物是缺電子化合物和聚合型氫化物，如乙硼烷B2H6，氫化鋁(AlH3)n等。各共價(jià)型氫化物熱穩(wěn)定性相差十分懸殊，氫化鉛PbH4，氫化鉍BiH3在室溫下強(qiáng)烈分解，氟化氫，水受熱到1000℃時(shí)也幾乎不分解。共價(jià)型氫化物也有還原性，因氫的氧化數(shù)為+1，其還原性大小取決于另一元素R-n失電子能力。一般說，同一族從上至下還原性增強(qiáng)，同一周期從左至右還原性減弱，例如：
2H2S+3O2→2SO2+2H2O
共價(jià)型氫化物在水中的行為較為復(fù)雜。常見為：
形成堿的：NH3；
水解放出氫氣的：B2H6，SiH4；
過渡型
氫化物
沸點(diǎn)
氫化物
CH4—160℃PH3—88℃H2S—61℃
SIH4—112℃ASH3—55℃HF+20℃
SNH4—52℃HI—36℃HCL—85℃
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這家伙太懶了，什么都沒寫！
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