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摩爾（物質的量單位）

次瀏覽 | 更新時間：2023-05-23

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摩爾

本詞條是多義詞，共13個義項

物質的量單位

摩爾，英文mole，簡稱摩，符號為mol，是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。每摩爾物質中含有阿伏加德羅常量（約6.02×1023）個微粒（微觀物質，如分子，原子等）。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體?！澳枴笔且环N特殊的單位量，0.012kg（12克） 12C（碳12)所包含的原子個數就是1摩爾。

作為計量單位，摩爾于2018年11月第26屆國際計量大會通過決議被認定。

1摩爾是包含約為6.02×1023個原子或分子等基本單元的系統(tǒng)的物質的量。一摩爾物質的質量被稱作該物質的摩爾質量。

基本信息

中文名	摩爾
外文名	mole
別名	摩
表示	物質的量
單位符號	mol
舊稱	克分子、克原子
應用學科	化學

收起

定義

摩爾，即mol是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子數相同。即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等于0.012kg 12C（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367×1023 個結構粒子。

一摩爾物質的質量稱作該物質的摩爾質量，用符M表示。如氫氣H的M=2.02×10?3kg。質量m的物質，M與m之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=m/M。例如m=4.04×10?3kg 氫氣 H? 的摩爾數=2。一摩爾物質所占的體積 Vm，稱為摩爾體積。氣體的摩爾體積依賴于溫度和壓強。標準狀態(tài)下，理想氣體的 Vm=22.41410L。固態(tài)和液態(tài)物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小。一摩爾不同的固態(tài)物質和不同的液態(tài)物質的體積是不同的。m根據科學實驗的精確測定，知道0.012kg的一種碳原子12C（碳12）中含有的12C數約6.02×1023。

為什么用“12克”和“碳12C（碳12）”定義摩爾？主要原因如下（僅供中學學習使用）：

為何非要12克？因其原子核含有對等的中子和質子數。為何中子質子數對等才能作為摩爾數的基準原子呢？因為中子比質子多一個負電子和一些輻射，所以嚴格來講，單個中子要比質子質量略微高一點【其質量為 1.6749286 ×10?2?千克（939.56563兆電子伏特），比質子的質量稍大（質子的質量為1.672621637（83）×10?2?千克）科學計數太復雜】，為了方便比照計量其他原子核的質量，要取一個中子質量和質子質量的中間值（取平均值是傳統(tǒng)的測量方法）。那么12C（碳12）原子核是作為參照基準最佳選擇，而且它存在較為普遍，性質也較為穩(wěn)定。如此一來，12C（碳12）原子核質量的十二分之一在科學計量上最接近一個中子或者質子的質量。

一定數量（阿伏伽德羅常數個，或者叫一摩爾）的中子（中子、質子k看作s質量相同的粒子）基本上等于1克，那么一摩爾的X元素（含有m個質子和n個中子）的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m決定該原子在元素周期表中的位置，n決定同種元素原子的原子量。

2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾將定義為“精確包含6.02214076×1023個原子或分子等基本單元的系統(tǒng)的物質的量”。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×1023。

公式

科學上把含有6.02×1023個微粒的集合體作為一個單位，稱為摩爾，它是表示物質的量（符號是n）的單位，簡稱為摩，單位符號是mol。

1mol的碳原子含6.02×1023個碳原子，質量為12克。1mol的硫原子含6.02×1023個硫原子，質量為32克。

同理，1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等于該種原子的相對原子質量或相對分子質量，是一個定值。

水的式量（相對分子質量）是18，1mol水的質量為18g，含6.02×1023個水分子。

通常把1mol物質的質量，叫做該物質的摩爾質量（符號是M），摩爾質量的單位是克/摩，讀作“克每摩”（符號是“g/mol”）例如，水的摩爾質量為18g/mol，寫成M（H?O）=18g/mol。

物質的質量（m）、物質的量（n）與物質的摩爾質量（M）相互之間有怎樣的關系呢？

即有：n=m/M，m=n×M，M=m/n

通式為：n（物質的量）=N（粒子個數）/NA（阿伏加德羅常數）=m（質量）/M（摩爾質量）=V（氣體體積）/Vm（摩爾體積）

氣體在標準大氣狀況條件下，1mol氣體體積為22.4L。

書寫方式：系數+mol+化學式（或漢字）。注：漢字必須標明是分子還是原子等。

例如：一摩爾水分子可以寫作 1 molH?O 或 1 mol 水分子

發(fā)展歷史

摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用于計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。摩爾來源于拉丁文moles,原意為大量、堆積。

1971年第十四屆國際計量大會關于摩爾的定義有如下兩段規(guī)定：“摩爾是一系統(tǒng)的物質的量，該系統(tǒng)中所包含的基本單元數與0.012kg碳-12的原子數目相等?！薄霸谑褂媚枙r應予以指明基本單元，它可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或是這些粒子的特定組合?！鄙蟽啥卧拺摽醋鍪且粋€整體。0.012kg碳-12核素所包含的碳原子數目就是阿伏伽德羅常數（NA），目前實驗測得的近似數值為NA=6.02×1023。

摩爾跟一般的單位不同，它有兩個特點：①它計量的對象是微觀基本單元，如分子、離子等，而不能用于計量宏觀物質。②它以阿伏加德羅數為計量單位，是個批量，不是以個數來計量分子、原子等微粒的數量。也可以用于計量微觀粒子的特定組合，例如，用摩爾計量硫酸的物質的量，即1mol硫酸含有6.02×1023個硫酸分子。摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用于化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配制及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

摩爾消光系數、摩爾吸光系數、摩爾吸收系數

分光光度法是基于不同分子結構的物質對電磁輻射的選擇性吸收而建立起來的方法，屬于分子吸收光譜分析。當光通過溶液時，被測物質分子吸收某一波長的單色光，被吸收的光強度與光通過的距離成正比。雖然現在了解到Bouguer早在1729年已提出上述關系的數學表達式，但通常認為Lambert于1760年最早發(fā)現了表達式，其數學形式為:

其中

為入射光強，I為透射光強，k為常數，b為光程長度, 通常以cm表示。

比爾定律等同于Bouguer定律，只是比爾定律以濃度來表達。將兩個定律結合起來，組成Beer-Bouguer定律:

其中，c為吸光物質的濃度，通常以g/L或mg/L為單位。將上式取以10為底的對數后，得到線性表達式:

其中,A為吸光度，ε是摩爾吸收光系數或消光系數。

上述表達式通常稱為比爾定律。它表明，當特定波長的單色光通過溶液時，樣品的吸光度與溶液中吸收物濃度和光通過的距離成正比。

在波長、溶液和溫度確定的情況下，摩爾消光系數是由給定物質的特性決定的。實際上，測得的摩爾消光系數也和使用的儀器有關。因此，在定量分析中，通常并不用已知物質的摩爾消光系數，而是用一個或多個已知濃度的待測物質作一條校準或工作曲線。

吸光系數

Beer定律的數學表達式為A=kbc，若溶液的濃度c以g/L為單位，b為光徑以cm為單位，則常數K稱為吸光系數，以a表示，其單位為升/（克·厘米）[L/(g·cm]，A=kbc可寫成A=abc。

公式A=kbc中的c為1mol/L，b為1cm時，則系數k稱為摩爾吸光系數，以ε表示，單位為升/（摩爾·厘米）[L/(mol·cm）]，A=kbc可改寫成A=εc。

在實際工作中，不能直接用1mol/L這種高濃度的溶液測定吸光度，而是在稀釋成適當濃度時測定吸光度進行運算。ε值與入射光波長、溶液的性質等因素有關。如NADH在260nm時ε為15000，寫成ε260NADH=15×103；在340nm時ε為6220，寫成ε340NADH=6.22×103。

如公式A=kbc中的c是百分濃度（w/v）b為cm，則常數k可用E%表示，稱為比吸光系數或百分吸光系數，A=kbc可寫成A=E%bc。當待測物的化學結構是已知者可用ε值分析，若所測物的化學結構是未知的，則ε無法確定，此時用比吸光系數分析就很方便。a、ε和E常用作粗定量分析，主要用于定性分析。

化學方程式

化學方程式可以表示反應物和生成物之間的物質的量之比和質量之比。

例如：2H?+O?=(點燃)=2H?O

系數之比2:1:2

微粒數之比2:1:2

物質的量之比2:1:2

質量之比4∶32∶36

從以上分析可知，化學方程式中各物質的系數之比就是它們之間的物質的量之比。運用這個原理就可以根據化學方程式進行各物質的量的有關計算。

阿伏加德羅數

一種碳原子（12C）質量的十二分之一，是國際相對原子質量（式量）的基準?，F知12g12C中含6.0221367×1023個碳原子。這個數叫阿伏加德羅數，所以也可以說，包含阿伏加德羅數個基本微粒的物質的量就是1mol。例如1mol氧分子中含6.0221367×1023個氧分子，其質量為31.9988g。1mol氫離子中含6.0221367×1023個氫離子，其質量為1.00794g。在化學計算中，取近似值6.02×1023個。

參考資料

[1]

孫英 . 《普通化學》 : 中國農業(yè)大學出版社，2009-9

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化學上應用最廣的計量單位——摩爾

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摩爾有多大

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